什么是臭氧

【中文名称】臭氧

【英文名称】ozone

【结构或分子式】O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。

【相对分子量或原子量】48.00

【密度】气体密度（ 0℃，g/L）2.144；液体密度（-150℃，g/cm3 ）1.473

【熔点（℃）】（固）-251

【沸点（℃）】（液）-112

【性状】

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧

紫黑色。

【用途】

用于水的消毒和空气的臭氧化，在化学工业中用作强氧化剂。

【制备或来源】

主要的臭氧技术有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。应用比较

广泛的是臭氧发生器放电氧化空气或纯氧气成臭氧。即应用高能量交互式电流作用空气中的

氧气使氧气分子电离而成臭氧。

臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。

分子式：O3

英文臭氧（Ozone）一词源自希腊语ozon，意为“嗅”。

西班牙文名称为Ozono

臭氧具有等腰三角形结构，三个氧原子分别位于三角形的三个顶点，顶角为116.79度。

1840年德国C.F.舍拜恩在电解稀硫酸时 ，发现有一种特殊臭味的气体释出 ，因此将它命名

为臭氧 。当大气层中的氧气发生光化学作用时，便产生了臭氧，因此，在离地面垂直高度

15～25千米处形成臭氧层，它的浓度为0.2ppm。臭氧的气体明显地呈蓝色，液态呈暗蓝色，

固态呈蓝黑色。它的分子结构呈三角形 。臭氧不稳定，在常温下慢慢分解 ，200℃时迅速分

解 ，它比氧的氧化性更强，能将金属银氧化为过氧化银 ，将硫化铅氧化为硫酸铅，它还能

氧化有机化合物，如靛蓝遇臭氧会脱色 。臭氧在水中的溶解度较氧大，0℃和1×10帕时，一

体积水可溶解0.494体积臭氧。

臭氧层能吸收大部分波长短的射线（如紫外线 ），起着保护人类和其他生物的作用，但氯气

和氮氧化物促使臭氧分解为氧 ，破坏了臭氧保护层，成为人类关注的重要环境问题之一。通

常都借助无声放电作用从氧气或空气制备臭氧，臭氧发生器即根据这一原理制造。利用臭氧

和氧气沸点的差别，通过分级液化可得浓集的臭氧。臭氧是强力漂白剂，用于漂白面粉和纸

浆，用臭氧消毒饮用水，水中只含氧，无特殊气味。它还用于污水处理。

臭氧极易分解，很不稳定。它不溶于液态氧，四氯化碳等。有很强的氧化性，在常温下可将

银氧化成氧化银，将硫化铅氧化成硫酸铅。臭氧可是许多有机色素脱色，侵蚀橡胶，很容易

氧化有机不饱和化合物。臭氧在冰中极为稳定，其半衰期为2000年。

1785年，德国人在使用电机时，发现在电机放电时产生一种异味。1840年法国科学家克里斯

蒂安·弗雷德日将它确定为臭氧。

在紫外线辐射下，通过电子放射或暴晒从双原子氧气可自然形成臭氧。工业上，用干燥的空

气或氧气，采用5~25kv的交流电压进行无声放电制取。另外，在低温下电解稀硫酸，或将液

体氧气加热都可制得臭氧。

臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂。